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高中化学常见溶液问题知识点都有哪些
发表时间:2020-03-18 13:22:31     阅读次数:363     本文编辑:嘉兴少儿/幼儿艺术培训_嘉兴中小学培训_嘉兴草屋网
  标题: 高中化学常见溶液问题知识点都有哪些

高中化学中常见的溶液问题,给各位高中生列举一些知识点方便大家复习

溶液、溶解度


溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。


溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)


溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质  不是溶液的一部分,不能认为是溶质。


例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分


溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。


饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)


不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。


同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化


一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。


固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。


(关键词:一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量)  


溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。


大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。


固体溶解度与溶解性的关系:  溶解性  易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)


20℃的溶解度(克) >10 1~10 0.01~1<0.01


常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐


混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。


常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等


化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开


结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。


结晶方法:


①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。


②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。


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